Zeitschrift für fortgeschrittene Chemieingenieurwesen

Abstrakt

Kinetik der bimolekularen Reaktion unter Berücksichtigung von Aktivierungsparametern für die Solvolyse von Diethylphthalat im wässrigen alkalischen Medium von Ethanol

Anil Kumar Singh

Die kinetischen Parameter wie Geschwindigkeitskonstante, Isozusammensetzungs-Aktivierungsenergie, dielektrische Aktivierungsenergie, Aktivierungsenthalpie, Aktivierungsentropie und Gibbs freie Aktivierungsenergie für die alkalisch katalysierte Hydrolyse von Diethylphthalatester wurden in verschiedenen Zusammensetzungsbereichen für Mischungen aus Wasser und organischem Lösungsmittel in verschiedenen Temperaturbereichen ermittelt. Die Wirkung des Lösungsmittels auf die Reaktionsgeschwindigkeit wurde anhand von Konzepten der Lösungsmittellösung und Desolvatisierung untersucht. Es wurde festgestellt, dass die Anzahl der mit dem aktivierten Komplex verbundenen Wassermoleküle bei steigender Temperatur von 200°C auf 400°C abnimmt, was den mechanistischen Verlauf der Reaktion von unimolekular zu bimolekular anzeigt. Die Variation von ΔG*, ΔH*, ΔS* mit der Lösungsmittelzusammensetzung und die spezifische Wirkung von Wasser auf die Reaktionsgeschwindigkeitskinetik werden ebenfalls diskutiert. Es wurden lineare Diagramme von ΔH* gegenüber ΔS* erstellt und die isokinetische Temperatur (über 300 °C) zeigt an, dass die Reaktion entropiekontrolliert ist. Die Ergebnisse werden im Hinblick auf die Polarität des Mediums und die Änderung der Lösungsmittelstruktur diskutiert.