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Abstrakt
Aktivierungsparameter und Lösungsmitteleffekt: Eine kinetische Reaktion von Ethylcaprylat in Wasser-Aceton-Medien.
Anil Kumar Singh
Das kinetische Ergebnis der Hydrolyse von Ethylcaprylat wurde bei unterschiedlicher Zusammensetzung von wässrigen organischen Lösungsmitteln mit Aceton (30-70 % v/v) über einen Temperaturbereich von 20 bis 400 °C untersucht. Das berechnete Ergebnis folgt der Kinetik zweiter Ordnung und es wurde beobachtet, dass die Rate mit zunehmendem Acetonanteil abnimmt. Dieses Verhalten wird der elektrostatischen Natur zugeschrieben, dass verschiedene Lösungsmittel-Lösungsmittel-Wechselwirkungen im Reaktionsmedium auftreten. Lineare logk-Diagramme mit unterschiedlicher Wasserkonzentration zeigen, dass sich das Gleichgewicht von der dichten Form zur voluminösen Form verschoben hat. Die isokinetische Temperatur wurde mithilfe der Steigungen von versus bestimmt. Der thermodynamische Parameter wurde mithilfe der Wynne-Jones- und Eyring-Gleichung berechnet.